Je niedriger der pKB-Wert, desto stärker ist die Base.
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Nun zum charakteristischenpH Wert . Dieser gibt an wie sauer oder basisch sich eine Lösung verhält und damit auch wie viele Hydronium- bzw. Für Basen ist das genau andersrum.
7 bedeutet dabei, dass eine Lösung neutral ist und weder Säure- noch Basencharakter aufweist. Sie erfolgt auf die gleiche Art.
Laugen sind basische Lösungen. Hydroxid-Ionen in dieser vorhanden sind.
Leitet man das Gas Chlorwasserstoff (HCl) in Wasser ein, wird jenes heterolytisch gespalten.
Teilchen, die als Protonendonatoren und als Protonenakzeptoren wirken können, werden als Ampholyte bezeichnet; das Verhalten nennt man amphoter.
Wenigstens folgende Indikatoren sollte man kennen:
Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration an Oxoniumionen in einer Lösung; er umfasst (normalerweise) einen Zahlenbereich von 0 bis 14; eine neutrale Lösung hat dabei den pH-Wert von 7, saure Lösungen weisen einen pH < 7 und basische Lösungen einen pH > 7 auf.
$$ \mathrm{HCl + H_2O \;\rightarrow\; H_3O^+ + Cl^-} $$
Bei der Reaktion von Carbonationen (CO32–) und Wasser entstehen Hydroxidionen und Hydrogencarbonationen (HCO3–). Es kann also – je nach der Reaktionsumgebung – als Base und als Säure reagieren. Diese Gemische zeigen keine scharfen Farbumschläge, sondern gleitende Farbübergänge.
Der Säuregehalt saurer Lösungen ist bei konzentrierten Säuren hoch, bei verdünnten Säuren niedrig. Dieses Proton reagiert nun mit Wasser zu einem Hydronium-Ion H3O+.
Wir haben dir ein paar Säuren und Basen mit ihren jeweiligen Gegenionen gesammelt:
Um herauszufinden, ob eine Säure stark sauer ist kann man sich den pKS-Wert anschauen.
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Diese Reaktion lässt sich jetzt in zwei Teilreaktionen aufteilen, die auch zusammen als Protolyse bezeichnet werden.
Dies führt dazu, dass das Molekül nicht homolytisch gespalten wird, also dass beide Atome „sein“ bindendes Valenzelektron mitnimmt.
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Protolysen können auch ohne Wasser stattfinden. Da die Skala dem Zehnerlogarithmus folgt, bedeutet das, dass eine Säure mit pH-Wert 4 bereits 10-mal saurer ist, als eine Säure mit pH-Wert 5. Hydroxid-Ionen schädlich sein.
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Eine wichtige Reaktionsart in der Chemie ist die Säure-Base-Reaktion.
Der dänische Chemiker und Physik Johannes Nicolaus Brønsted (1879-1947) definierte 1923 eine Säure als ein Protonendonator und eine Base als Protonenakzeptor. So können die beiden Gase Ammoniak und Chlorwasserstoff direkt zum Feststoff Ammoniumchlorid reagieren:
$$ \mathrm{HCl\,(g) + NH_3\,(g) \;\rightarrow\; NH_4Cl\,(s)} $$
Indikatoren sind Farbstoffe, deren Farbe davon abhängt, ob sie sich in saurer, basischer oder neutraler Lösung befinden.
Und sogar 100-mal saurer als eine Säure mit pH-Wert 6.
Wasser ist neutral und hat den pH-Wert 7 und Cola beispielsweise 2,5. Den Übergang eines Protons von einem Teilchen auf ein anderes wird Protolyse genannt. Gibt man sie in Wasser, werden beim Lösen die Ionen frei beweglich. Dabei entsteht jeweils die entsprechende Lauge und es wird Wasserstoff freigesetzt.
Säuren oder saure Lösungen haben folgende Eigenschaften:
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Bei der Aufnahme (oder Abgabe) ändert sich die Farbe (siehe unter Chemie: 11. Bei ihnen handelt es sich nicht um Reinstoffe, sondern um Indikatorgemische.
Ein Indikator ist ein Teilchen (meist ein Molekül oder Ion), das Ionen aufnehmen oder abgeben kann.
Der pOH-Wert gibt die Konzentration von Hydroxidionen an.